用H2還原某二價(jià)金屬氧化物,使金屬元素成單質(zhì)則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
用H2還原某二價(jià)金屬氧化物,使金屬元素成單質(zhì)則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物,使金屬元素成為單質(zhì),每4.0克金屬氧化物被還原時(shí),需耗用0.10克氫氣,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
答案是64,但我不知道應(yīng)該怎么解.希望能給我一個(gè)過(guò)程,并且提供一下解題思路,在此先謝過(guò)了.每4.0克金屬耗用0.10克氫氣
用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物,使金屬元素成為單質(zhì),每4.0克金屬氧化物被還原時(shí),需耗用0.10克氫氣,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
答案是64,但我不知道應(yīng)該怎么解.希望能給我一個(gè)過(guò)程,并且提供一下解題思路,在此先謝過(guò)了.每4.0克金屬耗用0.10克氫氣
化學(xué)人氣：644 ℃時(shí)間：2019-09-24 19:36:24
優(yōu)質(zhì)解答
金屬是正二價(jià),而氧一般是負(fù)二價(jià),則該金屬氧化物的形式是XO(X的意思是“某”）0.10克氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)方程式XO+H2=X+H2O,消耗氧化物的物質(zhì)的量和氫氣相同,都是0.05mol,而0.05mol氧化物的質(zhì)量是4克,則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是4/0.05=80,再減去氧的16,就得64了.
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