鐵是一變價元素,常見價態(tài)為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時失去兩個電子,成為+2價.與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng),則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe為+2價,另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定.鐵離子的氧化性是大于銅離子的,而鐵單質(zhì)可以還原銅離子,自然更能還原鐵離子了.還原性從大到?。篕,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.氧化性從小到大：K+,Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+,Fe3+,Hg+,Ag+,Pt,Au .其實這是按照金屬活動性順序排列的.氯、氮等與其形成配合物時,溶液顯黃色.而真正的六水合鐵離子為淺紫色.含F(xiàn)e2+的溶液------淺綠色（很不明顯） 含F(xiàn)e3+的溶液------黃色 二價鐵離子（Fe2+）的檢驗：加K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀,黃色）溶液,生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀(滕士藍(lán))：3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓ 三價鐵離子（Fe3+）的檢驗方法：(1)溶液棕黃色 (2)加苯酚顯紫紅色(絡(luò)合物) (3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡(luò)合物) (4)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7