在2NO2==N2O4平衡體系中,通入NO2,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),問(wèn)NO2的濃度怎么變?兩種方法,
在2NO2==N2O4平衡體系中,通入NO2,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),問(wèn)NO2的濃度怎么變?兩種方法,
1.通入NO2,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理只削弱不減少,c(NO2)依舊增大；
2.通入NO2,根據(jù)等效平衡原理,體系壓強(qiáng)增大,平衡右移,故c(NO2)減?。?br/>問(wèn)什么會(huì)得出不一樣的結(jié)論啊?
在恒容條件下~還有,我說(shuō)的等效是一種方法,相當(dāng)于再兩個(gè)容器中反應(yīng),然后兩個(gè)容器合二為一~
1.通入NO2,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理只削弱不減少,c(NO2)依舊增大；
2.通入NO2,根據(jù)等效平衡原理,體系壓強(qiáng)增大,平衡右移,故c(NO2)減?。?br/>問(wèn)什么會(huì)得出不一樣的結(jié)論啊?
在恒容條件下~還有,我說(shuō)的等效是一種方法,相當(dāng)于再兩個(gè)容器中反應(yīng),然后兩個(gè)容器合二為一~
化學(xué)人氣：488 ℃時(shí)間：2020-03-27 09:42:25
優(yōu)質(zhì)解答
1是對(duì)的.2貌似有理,其實(shí)錯(cuò)了.錯(cuò)就錯(cuò)在“體系壓強(qiáng)增大,平衡右移,故c(NO2)減小”.因?yàn)槠胶庥乙埔彩窃凇爸幌魅醪粶p少”范圍之內(nèi)的變化,這時(shí)候總壓增大了,可是單位體積內(nèi)的二氧化氮物質(zhì)的量還是增多了,也就是二氧化氮濃度 增大了（其實(shí)四氧化二氮濃度也增大）.
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