Na
鈉
（1） 鈉的物理性質(zhì)
鈉是銀白色的金屬,有良好的導(dǎo)電性和傳熱性,密度比水的密度小,熔沸點(diǎn)低,硬度很低（能用小刀切開.
（2） 鈉的化學(xué)性質(zhì)
①與非金屬的反應(yīng)
常溫下：4Na+O2====2Na2O（白色）
加熱：4Na+O2 2Na2O2（淡黃色）
2Na + S ==== Na2S
②鈉跟水的反應(yīng)
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
離子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑
現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來記憶”
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熔：反應(yīng)放熱,鈉熔點(diǎn)低
游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體（H2）
響：反應(yīng)劇烈
紅：生成NaOH,酚酞遇堿變紅
補(bǔ)充：鈉和鹽的水溶液反應(yīng),鈉先和溶液中的溶劑水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).如鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),鈉先和水反應(yīng),生成的產(chǎn)物再和硫酸銅反應(yīng)：
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑
綜合：2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
（3） 鈉的保存：保存在煤油里,而鋰保存在石蠟中
（4） 鈉的存在：在自然界中以化合態(tài)存在,主要以氯化鈉的形式存在
（5） 鈉的用途：①制取Na2O2等化合物
②鉀和鈉的合金作原子反應(yīng)對的導(dǎo)熱劑
③作還原劑
④ 利用鈉受熱發(fā)出黃光,制成高壓鈉燈用在電光源上,其黃光射程遠(yuǎn)透霧能力強(qiáng).
2.鈉的化合物
（1）比較鈉的兩種氧化物
Na2O Na2O2
電子式
Na＋[ ]2－Na＋
Na＋[ ]2－Na＋
化學(xué)鍵種類
離子鍵 離子鍵、非極性鍵
:
2:1 1:1
:
2:1 2:1
類 別 堿性氧化物 過氧化物(不屬堿性氧化物)
顏 色
狀 態(tài) 白色
固體 淡黃色
固體
生成條件 4Na＋O2 2Na2O
(空氣) 2Na＋O2 Na2O2
(空氣或氧氣)
與H2O反應(yīng) Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
與HCl反應(yīng) Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O
與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）
②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源
(2)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
晶體
成分 Na2CO3•10H2O
(易風(fēng)化) NaHCO3
溶解性 易溶于水
溶于水
與H＋反應(yīng)
劇烈程度 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＜ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
與OH－反應(yīng)
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
熱穩(wěn)定性
很穩(wěn)定
不穩(wěn)定
2NaHCO3 Na¬2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3用途：玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；
還可以用來制造其他鈉的化合物.
NaHCO3用途：（1）制發(fā)酵粉；（2）治療胃酸過多癥的一種藥劑