CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2
100 44
x 1.977*2.24 =4.4g
解x=10g
其實這個題可以不用列方程求反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,生成的CO2來自CaCO3,反應(yīng)前溶液的質(zhì)量是CaCO3和鹽酸溶液的質(zhì)量,反應(yīng)后CaCl2+H2O + CO2的質(zhì)量之和,而知道CaCl2+H2O =105.6,CO2是1.977*2.24 =4.4g,所以可以知道溶液的總質(zhì)量是105.6+4.4=110g,所以參加反應(yīng)的CaCO3是110-100=10g
一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100克稀鹽酸,反應(yīng)后,生成二氧化碳2.24升（二氧化碳密度為1.977克每升）.
一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100克稀鹽酸,反應(yīng)后,生成二氧化碳2.24升（二氧化碳密度為1.977克每升）.
一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100克稀鹽酸,反應(yīng)一點時間后,生成二氧化碳2.24升（二氧化碳密度為1.977克每升）,稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6克,求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量.
一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100克稀鹽酸,反應(yīng)一點時間后,生成二氧化碳2.24升（二氧化碳密度為1.977克每升）,稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6克,求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量.
其他人氣：354 ℃時間：2019-10-10 04:43:12
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