5H2S+2KMnO4+3H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O
首先分析這個(gè)化學(xué)式,應(yīng)該先明確硫酸鉀和硫酸錳中的硫酸根來(lái)自硫酸,所以硫酸根中的S化合價(jià)沒(méi)有變化.
有發(fā)生化合價(jià)變化的是硫化氫中的S和高錳酸鉀中的錳.
S從-2價(jià)升到0價(jià) 升高2
Mn從+7價(jià)降到+2價(jià) 降低5
根據(jù)電子守恒,失電子數(shù)等于得電子書,所以在H2S前面寫上5,在KMnO4寫上2.
然后S前面寫上5,MnSO4前面寫上2,K元素已經(jīng)平衡,然后在H2SO4前面寫上3.H2O前面寫上8,用氫的個(gè)數(shù)檢驗(yàn).等式平衡.
電子守恒配平的一般順序是先看化合價(jià)有變化的元素,然后是金屬,再來(lái)酸根,然后氧,用氫檢驗(yàn)（也可以先氫后氧）
有時(shí)候配完之后可能會(huì)出現(xiàn)分?jǐn)?shù),把數(shù)字全部擴(kuò)大為整數(shù)就可以了.
如果升降價(jià)的元素不唯一,同樣的方法,把升的歸為一類,把降的歸為一類.
如果某元素又升又降,可以從等式的右邊配起.
關(guān)鍵是多拿幾個(gè)等式去練練,做幾題馬上就熟了.