化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液為HCOONa 濃度為0.050mol/l
HCOO- + H2O HCOOH+ OH-
Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)
由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500
因此可用最簡(jiǎn)公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)
[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)
pH=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22
計(jì)算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的PH,謝啦 幫幫忙啊 詳解 嘿嘿
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數(shù)學(xué)人氣：865 ℃時(shí)間：2020-02-06 16:18:40
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