用一定質(zhì)量的稀鹽酸中和溶質(zhì)分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,當(dāng)反應(yīng)至溶液的ph值為7時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%,計算所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)!
用一定質(zhì)量的稀鹽酸中和溶質(zhì)分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,當(dāng)反應(yīng)至溶液的ph值為7時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%,計算所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)!
化學(xué)人氣：920 ℃時間：2020-04-06 22:31:08
優(yōu)質(zhì)解答
取氫氧化鈉溶液質(zhì)量為100g,其中溶質(zhì)質(zhì)量為10g設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量為X,生成氯化鈉質(zhì)量為YNaOH+ HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.510g X YX=9.125g Y=14.625g 混合溶液的總質(zhì)量=14.625/7.8%=187.5g則鹽酸溶液的=187.5-100g=87.5...
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