（1）因?yàn)榈谌斡袣怏w,所以還有Zn,所以第二次Zn過量,所以m=0.06g
（2）三次氣體一共是0.14g,而Cu不與HCl反應(yīng)
Zn +2HCl = ZnCl2+ H2
65 2
x 0.14g
解得x= 4.55g
所以w（Zn）=4.55/5*100%=91%
我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn）,它可用來制造及其、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）,現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣
我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn）,它可用來制造及其、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）,現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積（mL） 30 30 30
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.06 m 0.02
試求：
（1） m= ＿ .
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積（mL） 30 30 30
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.06 m 0.02
試求：
（1） m= ＿ .
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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