1）鎂鋁合金共7.8g,用足量的鹽酸處理,全部溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8960毫升.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原合金中各種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

1）鎂鋁合金共7.8g,用足量的鹽酸處理,全部溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8960毫升.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原合金中各種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2）取一定質(zhì)量的鎂鋁合金,用足量的氫氧化鈉溶液處理,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L,剩余的殘?jiān)儆米懔康柠}酸處理,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下仍為2.24L.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原合金中各種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

化學(xué)人氣：739 ℃時(shí)間：2019-08-26 07:52:47

優(yōu)質(zhì)解答

1)
設(shè)al為xmol, nMg=（7.8-27x）/24 mol;
Al+3H+=Al3+ + 1.5H2;
Mg+2H+=Mg2+ + H2
nH2=1.5x+（7.8-27x）/24=8.96/22.4;x=0.2 mol nMg=0.1mol
%Al=0.2*27/(0.2*27+0.1*24)=0.6923
%Mg=1-0.6923=0.3077
2)
Al+H2O+OH-=AlO2- + 1.5H2
2.24L=0.1mol H2=> 0.1/3*2=0.067molAl
Mg+2H+=Mg2+ + H2 =>0.1molMg
%Al=0.067*27/(0.067*27+0.1*24)=0.430
%Mg=1-0.430=0.570

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