2009廣東高考化學(xué)關(guān)于青銅器的一道題.
原題是這樣的：
出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面.下列說(shuō)法正確的是
A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程,
當(dāng)年的標(biāo)準(zhǔn)答案是BC,命題組給出的解析是：
錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性,熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑,故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),錫失電子保護(hù)銅,B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率,C正確；電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,D錯(cuò).
我能夠理解解析中關(guān)于B選項(xiàng)的理論內(nèi)涵,但是針對(duì)題干中的信息,青銅器的表面覆蓋Cu2(OH)3Cl,按照原電池原理書(shū)寫(xiě)電極方程式應(yīng)當(dāng)是
負(fù)極：2Cu - 4e- + 3OH- + Cl- == Cu2(OH)3Cl
正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
總方程式：2Cu + O2 + 2H2O + Cl- == Cu2(OH)3Cl + OH-才對(duì).
這樣一來(lái)不就是說(shuō)明Sn不僅沒(méi)能保護(hù)Cu,還加速了Cu的腐蝕了嗎?
實(shí)在沒(méi)分了,只能萬(wàn)分感謝.