我在做這種含氧化還原反應(yīng)的分解題的時(shí)候,習(xí)慣把陰陽(yáng)離子拆開(kāi)進(jìn)行配平!而且我覺(jué)得非常方便!
1、第一步：把發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)寫成離子(省略離子所帶電荷)
NH4+NO3——HNO3 +N2 +H2O
第二步：標(biāo)出化合價(jià),順便把發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)調(diào)平,把單質(zhì)改寫成單個(gè)原子
-3 +5 0 0
NH4+NO3——HNO3 +N +H2O +N
第三步：讓升降化合價(jià)相等
5NH4+3NO3——HNO3 +5N +H2O +3N
第四步：為了使NH4和NO3以1：1形成化合物,就要使NO3也要有5個(gè).這樣,硝酸就用來(lái)緩沖你多加的2個(gè)NO3
5NH4+5NO3——2HNO3 +5N +9H2O +3N
第五步：整理
5NH4NO3=2HNO3 +4N2↑ +9H2O
相類似的還有一道：
(NH4)2CrO4－□ NH3↑+□ N2↑+□ Cr2O3 +□□
2、可以用初中的觀察個(gè)數(shù)法：
NH4ClO4—— N2+ O2+ HCl+ H20
其中,Cl原子個(gè)數(shù)為1,要使它和N原子數(shù)相當(dāng),需在HCl前加2,NH4ClO4前加2.
2NH4ClO4—— N2+ O2+ 2HCl+ H20
然后,配H
2NH4ClO4—— N2+ O2+ 2HCl+ 3H20
最后配O
2NH4ClO4—— N2+ 5/2O2+ 2HCl+ 3H20
使方程式?jīng)]有分?jǐn)?shù)
4NH4ClO4== 2N2+ 5O2+ 4HCl+ 6H20
還可用得失電子數(shù)配平法
第一步：標(biāo)出化合價(jià)
-3 +7 -2 0 0 -1
NH4 Cl O4—— N2+ O2+ HCl+ H20
第二步：將參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)調(diào)平
2NH4ClO4—— N2+ O2+ 2HCl+ H20
第三步：N和O元素化合價(jià)升高,Cl降低,并且N和Cl是以2:2改變化合價(jià)的,設(shè)x個(gè)O原子化合價(jià)升高,則有：
2*[0-(-3)]+x*[0-(-2)]=2*[7-(-1)]
解得x=5 說(shuō)明有5個(gè)O原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2
第四步：寫入x值
2NH4ClO4—— N2+ 5/2O2+ 2HCl+ 3H20
第五步：兩邊同乘以2,除掉分?jǐn)?shù),反應(yīng)平衡
4NH4ClO4== 2N2+ 5O2+ 4HCl+ 6H20
希望能對(duì)您有所幫助,