壓強之比等于前后容器中所有物質(zhì) 物質(zhì)的量之和.
所以反應(yīng)前是8+x mol 反應(yīng)后的是 0.75(8+x)mol
又因為氧氣轉(zhuǎn)換過去了 x-1mol 所以根據(jù)化學(xué)式 2SO2+O2=2SO3
所以平衡后的物質(zhì)的量和為8-2(x-1)+1+2(x-1)=9=0.75(8+x)所以x=4
所以充入的量為4mol
平衡轉(zhuǎn)化率為 8-2(x-1)/8=2/8=25%
某溫度下,將8molSO2和xmolO2混合后充入10L容器中,當(dāng)反應(yīng)平衡時,測得容器內(nèi)壓強為原壓強0.75倍,
某溫度下,將8molSO2和xmolO2混合后充入10L容器中,當(dāng)反應(yīng)平衡時,測得容器內(nèi)壓強為原壓強0.75倍,
容器內(nèi)還剩1molO2 1.反應(yīng)開始時,充入容器中氧氣的物質(zhì)的量 2.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
容器內(nèi)還剩1molO2 1.反應(yīng)開始時,充入容器中氧氣的物質(zhì)的量 2.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
化學(xué)人氣：603 ℃時間：2019-09-18 13:07:51
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