已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　?。?br/>A. K（HF）=7.2×10^-4
B. K（HNO₂）=4.9×10^-10
C. 必須根據(jù)其中三個(gè)反應(yīng)才可得出結(jié)論
D. K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

化學(xué)人氣：466 ℃時(shí)間：2020-04-04 04:44:00

優(yōu)質(zhì)解答

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通過以上分析知，K（HF）最大為7.2×10^-4，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，K（HNO₂）處于中間狀態(tài)，為4.6×10^-4，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選BC．

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