同一反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.
例：在1L的容器中發(fā)生反應(yīng) N2 + 3H2 =（可逆）= 2NH3
假設(shè)從開始到10s時(shí),消耗N2的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)比例,則消耗H2 3mol,生成NH3 2mol.
若消耗N2的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)比例,則消耗H2 6mol,生成NH3 4mol.
也就是說,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其系數(shù)之比.
根據(jù)C=n/V ,因?yàn)槭峭蝗萜?容積V相同,則濃度C與物質(zhì)的量n成正比,反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化△C之比等于其系數(shù)之比.
反應(yīng)速率V=△C/△t ,計(jì)算時(shí),時(shí)間是相同的,所以速率V與濃度變化△C成正比,又△C之比等于其系數(shù)之比,所以同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與就是系數(shù)之比.