某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為2A=B+2C+2D,測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度
相對密度為d,則A的式量為?混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是2d,所以總質(zhì)量是10d,由質(zhì)量守恒定律,左邊的質(zhì)量也是10d,所以A摩爾質(zhì)量是5d 我不懂為什么 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是這個(gè)M=d*M（H2）中的M
氣體的平均摩爾質(zhì)量M={M（B）+2M(C)+2M(D)}/5 根據(jù)題意M=d*M(H2)=d*2g/mol 則M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=10d g/mol 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2M(A)=M（B）+2M(C)+2M(D)
所以M(A)=5d g/mol ,Mr(A)=5d 為什么 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是這個(gè)M=d*M（H2）中的M