負極H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2 ）+0.059/2lgc（氧化型）/c（還原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/（1^2）xP/Pθ=Eθ（H2）+0.059/2lg1=Eθ（H2）,正極2H2O+2e=4OH-,同理E（H2O）=Eθ（H2O）+0.059/2lg1^2/1^4=Eθ（H2O）,E=E（H2）-E（H2O）=Eθ（H2）-Eθ（H2O）=Eθ（H2O/H2）麻煩你能不能把C(氧化型)/(C還原型)再打一邊看不明白而且為什么是1 答案很好十分感謝H2數值為什么是1P/p標準 不是原壓強再除以100 為什么C氧化/C還原 會得出1化合價降低得到電子稱為氧化型，化合價升高失去電子稱為還原型首先水取1，題干氫氧根濃度1，關系式各氧化型的系數的次方/還原型系數的次方氫氣壓強視與標壓相等便于計算1.013/1≈1