這個可以利用總方程式來解,
所以方程式可寫4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余體積為0,如果大于4:1,剩余體積還是會小于1/3,如果小于4:1則剩余體積大于0,甚至接近1,
能理解嗎?所以命題錯了,小于4:1,不懂追問理解了，還想請教下剩余體積恰為三分之一時兩種氣體之比是多少？恰好三分之一根據上面很容易知道，之比小于4:1，氧氣剩余，由第一個方程式，假設4份二氧化氮，消耗1份氧氣，更消耗5份氣體，剩余三分之一，故還有2.5份氧氣，一共3.5份氧氣，之比為8:7，不好意思，最近較忙，沒能及時解答，見諒
關于二氧化氮與氧氣的混合氣體與水反應的問題
關于二氧化氮與氧氣的混合氣體與水反應的問題
剩余氣體的體積大于原混合氣體體積的三分之一時,證明二氧化氮體積與氧氣體積之比大于4:1,求詳細過程
剩余氣體的體積大于原混合氣體體積的三分之一時,證明二氧化氮體積與氧氣體積之比大于4:1,求詳細過程
其他人氣：363 ℃時間：2020-02-14 11:11:15
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