(1)HSO4 100g*9.8%=9.8g
設Zn的質量為x,ZnSO4的質量為y,H2的質量為z.
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 9.8g y z
Zn 65/98=x/9.8g x=6.5g
ZnSO4 161/98=y/9.8g y=16.1g
H2 2/98=z/9.8g z=0.2g
(2)可制得氫氣0.2g
(3)ZnSO4的質量分數：16.1g/(100g+6.5g-0.2g)*100%=15.1%
7g含雜質的鋅可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反應（雜質不參加反應,也不溶于水）,計算：1.該稀硫酸的溶質質量是多少（會做）2.可制得多少克氫氣?3.反應后所得的溶液中溶質的質量分數是多少?
7g含雜質的鋅可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反應（雜質不參加反應,也不溶于水）,計算：1.該稀硫酸的溶質質量是多少（會做）2.可制得多少克氫氣?3.反應后所得的溶液中溶質的質量分數是多少?
化學人氣：181 ℃時間：2020-01-12 18:49:36
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