我做出來是1：1,答案正確么
好吧,根據(jù)樓下評(píng)論,我在這里給出過程：
首先對(duì)固體進(jìn)行分析,反應(yīng)前的固體只有鐵,設(shè)其物質(zhì)的量為n1,反應(yīng)后只有銅,設(shè)其物質(zhì)的量為n2,那么由質(zhì)量關(guān)系我們不難得出如下的一個(gè)式子：
56n1-64n2=16g（1）
又由得失電子守恒的分析,鐵總共失去了2n1個(gè)電子,銅只得到了2n2個(gè)電子,那么剩下的電子最終都是在二價(jià)鐵離子中,可知溶液最后的二價(jià)鐵離子的量為（2n1-2n2）/2+n1=2n1-n2,而已知反應(yīng)后二價(jià)鐵離子與反應(yīng)前銅離子的比例為3：1,即是：
（2n1-n2）：n2=3：1（2）
聯(lián)立（1）,（2）兩式,解得n2=1/3,2n1-n2=1.
再由氯化銅中的元素守恒,知氯元素的量為2n2=2/3.
由電荷守恒知道硫酸根的量為[（2n1-n2）*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯離子的比為1：1