這個本身是這樣定義的,而且與后面的學(xué)習(xí)的吉布斯函數(shù)變 熵變等是有關(guān)聯(lián)的.
焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差.作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù),焓變沒有明確的物理意義.
ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量.
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變
焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一,另一個是熵變.
熵增焓減,反應(yīng)自發(fā)；
熵減焓增,反應(yīng)逆向自發(fā)；
熵增焓增,高溫反應(yīng)自發(fā)；
熵減焓減,低溫反應(yīng)自發(fā).
為什么是“焓變=反應(yīng)物鍵能-反映產(chǎn)物鍵能”而不是“反映產(chǎn)物鍵能-反應(yīng)物鍵能”
為什么是“焓變=反應(yīng)物鍵能-反映產(chǎn)物鍵能”而不是“反映產(chǎn)物鍵能-反應(yīng)物鍵能”
假設(shè)產(chǎn)物鍵能小于反應(yīng)物，也就是放熱反映，那么根據(jù)一樓那式子，得數(shù)為正，但應(yīng)為負.怎么回事。
假設(shè)產(chǎn)物鍵能小于反應(yīng)物，也就是放熱反映，那么根據(jù)一樓那式子，得數(shù)為正，但應(yīng)為負.怎么回事。
化學(xué)人氣：247 ℃時間：2020-04-04 18:53:20
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