12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳,
這個是恰好完全反應(yīng),
若6g碳在18g氧氣中燃燒,可生成二氧化碳多少克,剩余多少克
這個沒恰好完全反應(yīng),氧氣有剩余!
一般化學(xué)反應(yīng)都是按比例來的
第一次,跟二次相比,減半!
實際上是
6g碳在16g氧氣中燃燒,可生成二氧化碳22克,剩余氧氣2克我想問下，C+O2====CO2123244 6g 18g x 為什么不能用32÷44=18g÷x 得出的數(shù)二氧化碳就不是22了，而是9.0多你要注意，當(dāng)氧有18g 時，要C的質(zhì)量為：6.75了與題不合，這種類型的，有一種是過量的，我們不能以過理的來計算，化學(xué)方程式的計算得尊這質(zhì)量守恒定律！質(zhì)量守恒定律！說的是參加了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)！才能帶入計算！?。?！沒有參加反應(yīng)的都不能帶入的！請問氧氣沒參加化學(xué)反應(yīng)嗎？呵呵，我有些笨呢。氧氣18g氧，沒有全部參加反應(yīng)只有16g參加反應(yīng)了，有2g 沒有參加 反應(yīng)！哦，我懂了，謝謝啊。