應(yīng)該是5mol,其中KClO3中的氯是+5價(jià),變成氯氣為0價(jià)降了5價(jià)
6mol鹽酸中的1個(gè)cl不變價(jià)變成了KCl,還有5個(gè)從-1變成了0升了5價(jià),這樣就平了但是有3個(gè)氯氣分子，應(yīng)該轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子啊？不不不，6個(gè)cl對(duì)吧，1個(gè)是降了5價(jià),5個(gè)是升了1價(jià)，就是一共升了5價(jià)，和降的相等。電子轉(zhuǎn)移是一共升的或者一共降的，這兩個(gè)必須相等不好意思，可不可以再講詳細(xì)一點(diǎn)，我還是沒(méi)明白氧化還原，有升就有降，升的=降的=電子轉(zhuǎn)移數(shù) 先標(biāo)化合價(jià)，看反應(yīng)物，氯酸鈣的氯是+5價(jià)，鹽酸是-1 再看生成物，氯化鉀是-1.氯氣是0 升降原則是一般不跳著升降，就是如果有0.-1.要降到0不能隔過(guò)去直接變成-1 所以+5的氯要變成0價(jià)。氯酸鉀里有一個(gè)cl，所以就降了5價(jià) 所以升的也要是5價(jià)，HCL里的5個(gè)cl從-1升到了0，還有一個(gè)不動(dòng)和鉀離子生成了氯化鉀