Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑,
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl,
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O.（欲使沉淀為純凈物,則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進入溶液.）
設(shè)混合物中Mg為Xmol,Al為Ymol：
由上述前兩個反應(yīng)知產(chǎn)生H2為X+3/2Y=5.6÷22.4=0.25,且混合物總的物質(zhì)的量為X+Y=0.2.解得：X=0.1,Y=0.1.
再根據(jù)后三個方程式得：需要Na2O2為X+2Y=0.3,質(zhì)量為0.3mol×78g/mol=23.4g.
將0.2mol由Mg、Al組成的混合物用鹽酸恰好完全溶解,放出標準狀況下5.6L氣體,然后再投入一定量Na2O2固體,若
將0.2mol由Mg、Al組成的混合物用鹽酸恰好完全溶解,放出標準狀況下5.6L氣體,然后再投入一定量Na2O2固體,若
混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),欲使最終所得沉淀為純凈物,則加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少?
混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),欲使最終所得沉淀為純凈物,則加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少?
化學人氣：415 ℃時間：2019-09-04 08:06:09
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