關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的
一定條件下,可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）==（可逆號）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后,測得c（A2)=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L.A2,B2,C的起始濃度分別為a mol/L,b mol/L,c mol/L
分析：
A2（g）+B2（g）==2C（g）
起始濃度 a b c
平衡濃度 0.5 0.1 1.6
變化濃度 起始-平衡
我想問的是,起始濃度是用字母表示的,因此不知道反應(yīng)開始是向正反應(yīng)方向進行還是向逆反應(yīng)方向進行才達(dá)到平衡狀態(tài)的,即不知道a-0.5是正是負(fù),這兩種情況是否需要討論?還是兩種情況最后得下來的結(jié)果相同?
請詳細(xì)說明原因.