(1)設(shè)所取的體積為aL
c(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/L
c(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L
(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/L
c(Cu2+)=c(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/L
c(SO42-)=(2a+a)÷4a=0.75mol/L
(3)c(Fe2+)=c(SO42-)=0.75mol/L
分析：鐵粉先和CuSO4反應(yīng)生成FeSO4,接著再和H2SO4反應(yīng)生成FeSO4.所以所有的硫酸根離子都是和亞鐵離子以1：1的形式結(jié)合的,所以亞鐵離子的濃度就等于硫酸根的物質(zhì)的量濃度我記得沒錯(cuò)的話,量濃度c=n/v,n是肯定不會(huì)變的,可v反應(yīng)后可能不便嗎?V在計(jì)算時(shí)考慮不便，否則無法計(jì)算。一般情況下，題目中都會(huì)注明不考慮溶液體積的變化，求的是理論值
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等體積混合.（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）.計(jì)算：
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等體積混合.（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）.計(jì)算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量的濃度；
（2）混合液中H+,Cu2+,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)Fe2+的物質(zhì)的量濃度.
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量的濃度；
（2）混合液中H+,Cu2+,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)Fe2+的物質(zhì)的量濃度.
化學(xué)人氣：781 ℃時(shí)間：2019-08-18 11:41:27
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