1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶質(zhì)為0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶質(zhì)為0.045mol，碳酸鈉恰好反應(yīng)判斷，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸過量；
如硫酸過量，無論怎樣混合，生成的CO2的物質(zhì)的量相同，如硫酸不足時，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，發(fā)生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，發(fā)生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2較少；
故選D．
有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（ ?。?A.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌 C.把H2SO4溶液
有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（ ?。?br/>A. 把兩種溶液快速混合并不斷攪拌
B. 把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
B. 把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
化學(xué)人氣：951 ℃時間：2019-10-24 13:00:26
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