當(dāng)硝酸為濃硝酸時(shí),硝酸被還原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
x4x2x
所以,開(kāi)始有紅棕色氣體產(chǎn)生,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子不斷消耗,硝酸濃度變小,變成了稀硝酸.
當(dāng)硝酸為稀硝酸時(shí),硝酸被還原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
此時(shí)現(xiàn)象發(fā)生了一些變化,產(chǎn)生無(wú)色氣體,但它在試管口處又變?yōu)榧t棕色.
2NO+O2==2NO2
所以第二個(gè)公式可以這樣寫(xiě)
O2+3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
0.3-x 8(0.3-x)/3 2(0.3-x)/3
19.2gCu是19.2/64=0.3mol
設(shè)濃硝酸反應(yīng)階段消耗銅x mol則其他物質(zhì)消耗或產(chǎn)生為上述公式下的量
氣體共有8.96/22.4=0.4mol
即 2x+2(0.3-x)/3=0.4x=0.15
硝酸的總量為 4x+ 8(0.3-x)/3 =1 mol
所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/100ml=10 mol/L
好久沒(méi)算過(guò)了 不知對(duì)不對(duì) 就算一個(gè)參考吧