已知25℃下醋酸溶液中存在下述關(guān)系：c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510^-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù).若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時氫離子濃度c(H+)是多少?（提示：醋酸

已知25℃下醋酸溶液中存在下述關(guān)系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù).若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時氫離子濃度c(H+)是多少?（提示：醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L.）
望各位大蝦教教小弟,小弟感激不盡

數(shù)學(xué)人氣：864 ℃時間：2020-05-04 19:59:03

優(yōu)質(zhì)解答

已知c(CH3COOH)=0.010mol/L
所以c(H+)*c(CH3COO-)/0.010mol/L=1.75*10^-5,
因為醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L,即可看作是完全電離,所以c(H+)=c(CH3COO-)
所以c(H+)=(1.75*10^-5)*0.01再開平方
=1.75*10^-7再開平方
=4.18*10^-3mol/L
不過這個答案看起來開平方開不盡,題目的1.75開平方剛好是1.5,不知樓主是不是在打題目上來的時候?qū)⒋姿岬钠鹗紳舛却蝈e,打多了一個小數(shù)位或打少了一個,因為如果1.75乘的不是10^-7,而是10^-6或者10^-8,最后開平方以后,都是一個比較好看點的數(shù)^_^

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