化學(xué)平衡中,為什么增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡正向移動(dòng)
化學(xué)平衡中,為什么增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡正向移動(dòng)
不是說v正≠v逆時(shí)平衡移動(dòng)嗎,可是條件改變時(shí)v正v逆會(huì)重新達(dá)到相等啊,那平衡怎么會(huì)移動(dòng)
不是說v正≠v逆時(shí)平衡移動(dòng)嗎,可是條件改變時(shí)v正v逆會(huì)重新達(dá)到相等啊,那平衡怎么會(huì)移動(dòng)
化學(xué)人氣：943 ℃時(shí)間：2020-03-25 09:17:21
優(yōu)質(zhì)解答
平衡總是向著減小變化的方向進(jìn)行,增大反應(yīng)物濃度,系統(tǒng)為了降低這種變化（反應(yīng)物濃度的增大化）,需要減小反應(yīng)物濃度,從而向正反應(yīng)方向進(jìn)行.設(shè)原平衡的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率分別為：v正1、v逆1.則v正1=v逆1當(dāng)增大反...
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