這種選擇題也要計算的話,就太費(fèi)時間了,我們有簡便的方法：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
接下來我們把氫氣的系數(shù)全部轉(zhuǎn)化成1,其實(shí)就是把2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
變成
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2
就好了,比較這5個式子
在產(chǎn)生相同的一摩爾氫氣的的情況下,消耗的金屬的質(zhì)量比較：
Fe：一摩爾×56＝56g
Al：2/3摩爾×27=18g
Mg：一摩爾×24=24g
Ca：一摩爾×40=40g
Zn：一摩爾×65=65g
假設(shè)5.6g全部是鐵,那么產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該是0.1摩爾,22.4×0.1＝2.24L
而題目中說是生產(chǎn)2.2L,所以,另外的一種金屬跟鹽酸產(chǎn)生的氫氣比起鐵來要消耗的金屬質(zhì)量要多.而我們前面計算過,只能是Zn這種金屬.
所以選擇 D：Zn
以后你把這個結(jié)論：
在產(chǎn)生相同的一摩爾氫氣的的情況下,消耗的金屬的質(zhì)量比較：
Fe：一摩爾×56＝56g
Al：2/3摩爾×27=18g
Mg：一摩爾×24=24g
Ca：一摩爾×40=40g
Zn：一摩爾×65=65g
記下來,考試的時候直接用就行,只要你原理知道了.