設參加反應的鐵有xmol.運用差量法,生成的H2是減少部分,加入的鐵是增加部分
方程式 Fe+H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
x x x x △m=56x-2x=54x
則54x=(92.7-90)=2.7 ,x=0.05mol
則m(H2)=0.05×2=0.1g
過量鐵粉放入90g寫硫酸中,過濾,濾液質量：92.7g,求生成H2的質量
過量鐵粉放入90g寫硫酸中,過濾,濾液質量：92.7g,求生成H2的質量
是稀硫酸，不是寫硫酸- -
是稀硫酸，不是寫硫酸- -
其他人氣：767 ℃時間：2020-06-03 07:56:09
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