首先,化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于稀鹽酸是足夠的,所以只要考慮Zn.
因此生成的ZnSO4的質(zhì)量為32.5×161/65=80.5g,生成的H2的質(zhì)量為32.5×2/65=1g
所以生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1/0.09=11.1L
用32.5g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng),求（1）生成硫酸鋅的質(zhì)量 （2）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少
用32.5g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng),求（1）生成硫酸鋅的質(zhì)量 （2）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L
化學(xué)人氣：232 ℃時(shí)間：2019-11-02 03:23:11
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