選修三上說分子極性越高,范德華力越大,熔沸點(diǎn)和密度越大 ,炔烴一般比烯烴極性大我們從分子結(jié)構(gòu)來分析，無論是丙烯還是丙炔，它們的分子當(dāng)中都有σ鍵和∏鍵。共用電子對(duì)把兩個(gè)碳原子緊密結(jié)合在一起，使化學(xué)鍵具有一定的牢固性。丙烯分子中有一個(gè)雙鍵（一個(gè)σ鍵和一個(gè)∏鍵），共用電子有兩對(duì)，即一對(duì)σ電子和一對(duì)∏電子。而丙炔分子中有一對(duì)σ電子和兩對(duì)∏電子，共用電子對(duì)有三對(duì)，丙烯雙鍵碳原子比丙炔叁鍵碳原子又多兩個(gè)氫原子，前者分配到雙鍵碳原子上的平均電子云密度低于后者兩個(gè)叁鍵碳原子上的平均電子云密度.電子密度越高，電子之間的排斥力越大，分子中鍵的極性(在雙鍵和叁鍵上,無論是碳碳間還是碳?xì)溟g的化學(xué)鍵)越高，嚴(yán)格講應(yīng)該是鍵的瞬時(shí)極性(電子云的運(yùn)動(dòng)瞬間偏離電荷中心位置),即三鍵的極性大于雙鍵的極性，叁鍵的化學(xué)穩(wěn)定性要低于雙鍵。我們知道分子間的作用力主要是范德華力，它與分子的極性有很大關(guān)系，分子的極性越大，分子間作用力越大，分子之間結(jié)合的越加緊密，分子間距離越小，密度也越大，要拆開分子需要的能量越高，那么沸點(diǎn)也就越高。反之密度越低，沸點(diǎn)越低。