溶液中會相繼發(fā)生以下化學反應：
Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
當溶液中硫酸鐵、硫酸銅、稀硫酸完全反應時,所消耗的鐵是最多的,溶解的鐵也是最多的.
方法一：溶液中三種陽離子溶度相同（不考慮水解）設他們的濃度為 c ,根據(jù)電荷守恒有：
c *(1+2+3) == 6 mol /L * 2
c == 2 mol / L
則 n(H2SO4) = 1 mol / L * 0.1 L = 0.1 mol 由方程式知,它消耗的Fe為0.1mol.
n(CuSO4) = 2mol / L * 0.1 L = 0.2mol 由方程式知,它消耗的Fe為0.2mol.
n[Fe2(SO4) 3]= 1 mol / L * 0.1 L = 0.1 mol 由方程式知,它消耗的Fe為0.1mol.
所以溶液中最多共溶解鐵的質(zhì)量為：0.4 mol * 56 g / mol = 22.4 g
方法二：有上述方程式知最后溶液中溶質(zhì)只有 FeSO4 ,而這些鐵元素有兩個來源,一部分是反應中新溶解的,另一部分是原來溶液中硫酸鐵中的.所以溶解的鐵等于總的鐵減去原溶液中的鐵.
由FeSO4 知,總鐵n(Fe2+) = n(SO4 2-) = 6mol / L * 0.1 L = 0.6 mol
溶液中三種陽離子溶度相同（不考慮水解）設他們的濃度為 c ,根據(jù)電荷守恒有：
c *(1+2+3) == 6 mol /L * 2
c == 2 mol / L
所以 原溶液中的鐵 n(Fe3+) = 2 mol / L * 0.1 L = 0.2 mol
那么溶解的鐵最多為：n(Fe) = 0.6 mol - 0.2 mol = 0.4 mol
質(zhì)量為：m( Fe) = 0.4 mol * 56 g / mol = 22.4 g
答：溶液中最多溶解鐵22.4 g.