化學(xué)選修4測(cè)試題（1）
本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分.考試用時(shí)120分鐘.滿分為150分.
注意事項(xiàng)：1．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64
2．第I、II卷答案務(wù)必寫在答題卷上.
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
2、在pH=1的無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用 、 、 表示,已知2 =3 、3 =2 ,則此反應(yīng)可表示為 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說(shuō)法正確的是( )
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、在其他條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C、在其他條件不變時(shí),升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是 （?。?br/>　　A． B． C． 　 D．
6、下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)電池的本質(zhì)是（ ?。?br/>A．化合價(jià)的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存

8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,首要原因是（ ）
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L
10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是（）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量
時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正
反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向
移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
12、設(shè)C＋CO2 2CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1,N2＋3H2 2NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),u1和u2的變化情況為()
A、 同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大,減小D、減小,增大
13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）
A.反應(yīng)混合物的濃度　　　　　B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C.正、逆反應(yīng)的速率　　　　　D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個(gè)電極反應(yīng)
①Br2 + 2e－ = 2Br-?、?Br- - 2e－ = Br2?、踆n – 2e－ = Zn2+?、躗n2+ + 2e－ = Zn
　其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　 ）
　A．②和③　　　 B．②和①　　C．③和①　　　　 D．④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量 ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 （ ）
A．①⑤B．③④C．②⑤ D．②④
二、選擇題（本題包括10小題,每小題4分,共40分.每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）
16、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（ ）
A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1
C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1
17、常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）
A．S2－ B．CO32－C．NH4+D．Br－
18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年來(lái),加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為：
電解
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極
B．電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利
D．電解前后溶液的pH幾乎不變
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 （）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大
22、據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— +6H2O, 則下列說(shuō)法正確的是 （）
A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
23、一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下述條件,NH3 氣體平衡濃度不改變的是（）
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1 mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變,充入1 mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1 mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變,充入1 mol Ar（g）
E．保持溫度和容器體積不變,充入1 mol H2（g）
24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1,
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1,
關(guān)于它們的下列表述正確的是（）
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．a(chǎn)== bD．2b== c
25、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是 （）
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

第Ⅱ卷（共80分）
三、填空題（本題包括7小題,共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ· ,
＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ· .
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為 .

27．(4分)某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外,其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L,c(SO42—)=2.5×10—4mol/L,c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L,c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L,則該廢水的pH為__________.

28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD,相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮,則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________.

29．（8分）在一定條件下,可逆反應(yīng)：mA+nB pC達(dá)到平衡,若：
（1）A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的關(guān)系是 .
（2）A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B為 態(tài).
（3）A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是.
（4）加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）.

30．（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí),
觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

.（結(jié)合反應(yīng)方程式說(shuō)明）
31．（8分）I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）.
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材
料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑.
請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖.
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕.請(qǐng)你分析其原因：
32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的 極,B是該裝置.
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式
.
（3）電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解
前的狀態(tài),則需加入,其質(zhì)量為.（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

四、圖象分析題（共1小題,共8分）

33．（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：







（1）壓強(qiáng) P1比P2 （填大或?。?；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng).


五、實(shí)驗(yàn)題（共2 小題；共18分）
34．（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
（1）在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是 .
（2）甲方案中,說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1（選填＞,＜,＝）.簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法： .
（3） 乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________ .
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?作簡(jiǎn)明扼要表述.


35．（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告.(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一)測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(二)測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑：指示劑______________(填名稱),濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
(2)用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__________________,直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________.
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù)）.




若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L.
(六)問(wèn)題討論：
（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?

（2）從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”).制造商最可能采取的做法是__________(填編號(hào))：
A．加水稀釋天然橙汁B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑










參考答案


題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
C
C
B
B
D
C
A
D
A
D
題號(hào)
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25





答案
A
C
A
BD
AD
C
D
AD
D
D





第Ⅱ卷（共80分）
五、填空題（本題包括7小題,共46分）
26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g)ΔH＝ +131.28 kJ·
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．(4分)4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）m+n>p （2）固（3）逆反應(yīng)方向（4）吸熱
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH- 的水解平衡,（1分）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),（1分）加熱使水解平衡向右移動(dòng),（1分）c（OH-）增大,溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時(shí),平衡向左移動(dòng),（1分）c（OH-）減小,溶液顏色變淺.（1分）
C
Cu
稀硫酸
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②兩極與電源的正負(fù)極接反了,或銅棒接電源的負(fù)極了等.
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO,2g
33．（8分）（1）?。唬?）??；（3）高；（4）吸熱.
34．（12分）⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央,對(duì)照比色卡,讀出溶液的pH.（2分）
⑶ 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之處,固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響大（2分）.
⑸ 用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測(cè)其pH,若pH＞7,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì).（2分.其他合理答案均可給分.）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,溶液無(wú)色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色.990；不能；防止液體濺出.不是；C.
讀數(shù)
組別
起始(mL)
終點(diǎn)(mL)
△V
1



2



3







化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試（2）
考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
一、選擇題（每小題3分,共42分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．（09年廣東文基·68）下列說(shuō)法正確的是()
A．廢舊電池應(yīng)集中回收,并填埋處理
B．充電電池放電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng),這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
2 ．（09年海南化學(xué)·9）在室溫時(shí),下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是：()
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12
3 ．（09年海南化學(xué)·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()
A．－824.4kJ·mol－B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
4．（09年廣東化學(xué)·7）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純.將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應(yīng)如下：()
TaS2 （s）+2I2 (g) 1123K

1023K

TaI4 (g)+S2 (g)
下列說(shuō)法正確的是
A．在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變
B．在提純過(guò)程中,I2 的量不斷減少
C．在提純過(guò)程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
5．（09年廣東理基·29）已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g).下列說(shuō)法不正確的是()
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
6．（09年北京理綜·11）有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol／L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3
下列各項(xiàng)排序正確的是 ()
A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①
C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
7．（09年全國(guó)理綜卷I·10）用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()
A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c(OH－)
8．（09年四川理綜·12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是()
A．c(NH4+)：③＞① B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
9．（09年廣東化學(xué)·12）下列離子方程式正確的是()
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
10．（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極.下列說(shuō)法正確的是()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
11．（09年海南化學(xué)·4） 在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：()
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
12．（09年寧夏理綜·13）在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()
A．5%B．17%C．25%D．33%
13．（09年上海理綜·15）右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝
置示意圖.裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)
14．（09年福建理綜·11）控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池.下列判斷不正確的是()
A．反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負(fù)極