加熱20g氯酸鉀和二氧化錳的混合物,使它完全反應(yīng),在一定溫度下,將殘留固體加入10g水中,有7.9g固體未溶,再加入5g水有5.3g固體未溶.求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù).
加熱20g氯酸鉀和二氧化錳的混合物,使它完全反應(yīng),在一定溫度下,將殘留固體加入10g水中,有7.9g固體未溶,再加入5g水有5.3g固體未溶.求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù).
加熱后的殘留固體為KCl和MnO2,由“將殘留固體加入10g水中,有7.9g固體未溶,再加入5g水有5.3g固體未溶”可知情況一：第二次加水后KCl全部溶解,MnO2的質(zhì)量為5.3g,KCLO3的質(zhì)量為14.7g,此時KCLO3的質(zhì)量分數(shù)為73.5%；情況二：KCL未完全溶解,設(shè)原混合體中KCLO3的質(zhì)量為X g,則MnO2的質(zhì)量為（20—X）g,加熱后KCL的質(zhì)量為745/1225Xg,因此加熱后的總質(zhì)量為（20-480/1225X）g,加入10g水時溶解了（12.1—480/1225X）g,第二次加入5g水時溶解了2.6g,因KCL未完全溶解,因此（12.1—480/1225X）/2.6=2,解的X=17.6g,即原混合物KCLO3 17.6g,KCL的質(zhì)量分數(shù)為88%
加熱后的殘留固體為KCl和MnO2,由“將殘留固體加入10g水中,有7.9g固體未溶,再加入5g水有5.3g固體未溶”可知情況一：第二次加水后KCl全部溶解,MnO2的質(zhì)量為5.3g,KCLO3的質(zhì)量為14.7g,此時KCLO3的質(zhì)量分數(shù)為73.5%；情況二：KCL未完全溶解,設(shè)原混合體中KCLO3的質(zhì)量為X g,則MnO2的質(zhì)量為（20—X）g,加熱后KCL的質(zhì)量為745/1225Xg,因此加熱后的總質(zhì)量為（20-480/1225X）g,加入10g水時溶解了（12.1—480/1225X）g,第二次加入5g水時溶解了2.6g,因KCL未完全溶解,因此（12.1—480/1225X）/2.6=2,解的X=17.6g,即原混合物KCLO3 17.6g,KCL的質(zhì)量分數(shù)為88%
化學人氣：158 ℃時間：2020-09-19 03:19:38
優(yōu)質(zhì)解答
完全反應(yīng)后,產(chǎn)物是KCl,易溶于水.MnO2難溶于水,此題溫度下,5g水溶解KCl2.6g,10克水可以溶解5.2克KCl.故,殘留固體共有13.1克.由,2KClO3 3O2..及生成O2 6.9g,及生成氧氣0.216mol,及KClO3共有0.144mol.及KClO3質(zhì)量是17.4...你好，我想和你說，答案是需要討論的，答案上說：當kcl全部溶解為73.5%，未全部溶解為88%啊哦。是的，我起先就以為是要分類討論。。但是不確定。sorry那你再算算昂，拜托了
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