其實(shí)你的方程也是有道理的.關(guān)鍵是看兩種反應(yīng)物的比例
如果 TiCl4:NaH>1:2 的話,肯定是生成 HCl.TiCl4 + 2NaH = Ti + 2NaCl + 2HCl
如果 TiCl4:NaH1:2 而按第二個(gè)方程生成H2的話,則TiCl4過(guò)量,那么過(guò)量的TiCl4會(huì)與H2反應(yīng)變成Ti+HCl的,又回歸到第一個(gè)方程了.
而反過(guò)來(lái)看,如果 TiCl4:NaH
Ti通常用NaH與TiCl4在高溫下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式是：Ticl4十2NaH===Ti＋2NaCl＋2hcl 那么請(qǐng)問(wèn)我寫成氧化產(chǎn)物是H2為什么不可以呢?
Ti通常用NaH與TiCl4在高溫下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式是：Ticl4十2NaH===Ti＋2NaCl＋2hcl 那么請(qǐng)問(wèn)我寫成氧化產(chǎn)物是H2為什么不可以呢?
化學(xué)人氣：955 ℃時(shí)間：2020-04-10 11:42:18
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