n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y＝0.1 2x+y＝0.15

，解得x=0.05，y=0.05，
A、B、C．HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故HCO₃^-略多于CO₃^2-，故A錯誤，B正確，C錯誤；
D．溶液存在電荷守恒，則應(yīng)有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選B．