100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的氫氧化鈉中含有的NaOH的質(zhì)量為60g
根據(jù)化學方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5 58.5
60 x y
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：40/60=36.5/x 解得x=54.75
54.75/100×100%=54.75%
即稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為54.75%
同理 40/60=58.5/y 解得 y=87.75
87.75/200×100%=43.875%
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)43.875%
100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的氫氧化鈉與100克稀鹽酸恰好充分反應
100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的氫氧化鈉與100克稀鹽酸恰好充分反應
求：1.稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
求：1.稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
化學人氣：938 ℃時間：2019-10-09 17:21:52
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