說消耗1molN2同時(shí)消耗3molH2都是反應(yīng)的正方向,不能判斷達(dá)到平衡.
說消耗1molN2同時(shí)生成3molH2說的是反應(yīng)的兩個(gè)方向,此時(shí)v(正）=v（逆）,反應(yīng)達(dá)到平衡就是說只有說成是消耗1mol的氮?dú)馔瑫r(shí)生成3mol的氫氣才能說明是反應(yīng)達(dá)到平衡？對(duì)吧？沒錯(cuò)
怎么理解消耗1mol氮?dú)?生成1mol氫氣 N2+3H2=2NH3
怎么理解消耗1mol氮?dú)?生成1mol氫氣 N2+3H2=2NH3
打錯(cuò)了 是3mol的氫氣
打錯(cuò)了 是3mol的氫氣
化學(xué)人氣：708 ℃時(shí)間：2020-03-26 06:05:55
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