1解(1)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
1 1
0.1L*1mol/L x1
解得x1=0.1mol 所以m=0.1mol*78g/mol=7.8g
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
1 1
0.1mol x2
解得x2=0.1mol 所以V=0.1mol/2mol/L=0.05L=50mL
2解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
從反映方程式可以看出1molFe反應生成1molCu,所以反應前后的質量差=反應的摩爾數*Fe與Cu的摩爾質量差
若設反應的摩爾數為x,則
x=(92.8-91.2)/(64-56)=0.2mol
因此硫酸銅被反應掉了0.2mol,而原本的硫酸銅有0.2mL*3mol/L=0.6mol,所以反應后硫酸銅溶液中只剩0.4mol的硫酸銅,則反應后溶液中硫酸銅的物質的量濃度
c=0.4mol/0.2L=2mol/L