一：同種元素：r(陰離子)>r（原子）>r（陽離子）；r(低價陽離子）>r（高價陽離子）
如：r（Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
二：電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小
三:同主族相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大
四：所帶電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子,可選一種離子做參照物后比較
如：比較r(K+)與r(Mg2+),可用r(Na+)作參照：r(K+)>r(Na+),r(Na+)>r(Mg2+),∴r(K+)>r(Mg2+)