某溫度下HF的電離常數(shù)K_a=3.3×10^-4 mol•L^-1,CaF₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.46×10^-10（mol•L^-1）³．在該溫度下將濃度為0.31mol•L^-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合．下列說法正確的是（　?。?br/> 
C.兩溶液混合后不會產(chǎn)生沉淀
 
某溫度下濃度為0.31mol•L^-1的HF溶液中c（H⁺）=c（F^-）=1×10^-2mol/L,在該溫度下將濃度為0.31mol•L^-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合,c（F^-）=0.5×10^-2mol/L,c（Ca²⁺）=1×10^-3mol/L,c²（F^-）×c（Ca²⁺）=0.25×10^-4×1×10^-3=2.5×10^-8＞1.46×10^-10,該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生,故C錯誤；
 
我想問的是為什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不應(yīng)該是1×10-2mol/L嗎?