Ac-+H2O=HAc+OH-;
加入氫氧化鈉,是生成物,反應(yīng)向著減少OH-的方向移動,就是向左移動,也就是水解被抑制了；加醋酸鈉會抑制水解的解釋是是什么呢 用勒夏特列謝謝你下面是我剛回答的一個問題，就是跟你這個問題一樣的，你先自己看看這下面的解答，其實這個問題就不是剛才那個問題那么簡單了，看完了有問題請追問！向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體后水的水解程度為何減小？Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+;加入氯化鐵，鐵離子濃度增大，平衡向右移動，水的電離程度增大，但是鐵離子的水解程度卻減小，因為這類似于氣體反應(yīng)，把水看成氣體反應(yīng)中的固體，加入氯化鐵不加水，就是恒容，恒壓達(dá)到的是等效平衡，水解程度不變（就是相當(dāng)于把這份溶液體積增大，鐵離子濃度不變，只要濃度不變，水解程度就不變），但是這里沒有加水，所以1<4,平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，向左進(jìn)行，水解程度降低；當(dāng)然，你也可以算K,濃度商Q,計算。有問題請追問！在CH3COONa溶液中加入CH3COONa后，由于CH3COO-的濃度增加，根據(jù)勒沙特里原理，平衡將向CH3COO-濃度減少的方向移動，即向生成CH3COOH和OH-方向移動，但勒沙特里原理由告訴我們，這種移動只能減弱這種CH3COO-的濃度的增加，但不能改變最終CH3COO-增加的結(jié)果，所以達(dá)到新平衡時CH3COO-的濃度還是增加的，所以增加CH3COO-后，CH3COO-的水解程度降低這是別人的回答不知對不對可以解釋一下嗎 為什么這兩個不一樣的東西解釋會有區(qū)別呢這個說的就是加入的物質(zhì)是主要的，平衡移動是次要的，但是這個人說的“，所以達(dá)到新平衡時CH3COO-的濃度還是增加的，所以增加CH3COO-后，CH3COO-的水解程度降低”，沒有什么說服力，這里面的邏輯沒有說出來，這里具體的理解，你肯定要等到這一章上完了，自己去理會，這種問題很多人懂，但是很難說出來（除非用公式計算），這里就說出這么一個結(jié)論之類的東西吧：無論是酸的電離，還是鹽的水解，由于反應(yīng)后的系數(shù)比較大（H2O的系數(shù)不計，因為他沒有濃度），所以加入酸（鹽）之后，我們先假設(shè)出一個等效平衡，這個平衡就是加入酸（鹽）之后，溶液濃度不變，那么水解程度就不變，那么我們就必須加入一定的水，使得溶液濃度不變，現(xiàn)在實際是我們沒有加入水，那么減去這么多水以后，相當(dāng)于壓縮氣體體積，平衡向著反應(yīng)系數(shù)較小的方向移動。這里你首先要對氣體里面的平衡移動很熟悉，這個其實可以設(shè)出未知量根據(jù)濃度商和K的大小證明，過程也不是很復(fù)雜，但是設(shè)的未知量稍微多了點，你自己學(xué)完了可以做一做。