若用鉛蓄電池做電解池電解100g8％的Na2SO4溶液,當(dāng)溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)上升到12.5％時(shí),電路上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為多少mol 鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為多少mol
若用鉛蓄電池做電解池電解100g8％的Na2SO4溶液,當(dāng)溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)上升到12.5％時(shí),電路上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為多少mol 鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為多少mol
化學(xué)人氣：243 ℃時(shí)間：2020-05-26 08:22:36
優(yōu)質(zhì)解答
溶質(zhì)的質(zhì)量是100×8%=8g所以根據(jù)后來(lái)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到了后來(lái)的溶液質(zhì)量是8/0.125=64g即電解了H2O是100-64=36g是n（H2O）=2mol2H2O=2H2↑+O2↑電解2molH2O生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子是4mol即題目中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是4mol...
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