硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4,硫代硫酸鈉是硫取代了其中的一個(gè)氧而形成,故名硫代硫酸鈉,其分子式為Na2S2O3（分子量為158）,常以五水合物存在,Na2S2O3·5H2O（分子量為248）
它是無色晶體,易溶于水.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,跟酸能反應(yīng).
Na 2 S 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O ＋ SO 2 ↑ ＋ S ↓
有較強(qiáng)的還原性,常用于除去織物漂白后殘留的氯氣,也常作鹵素的解毒劑：
Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 ＋ 5H 2 O=2NaCl ＋ 2H 2 SO 4 +6HCl
在照相技術(shù)上常用作定影劑.
制取方法：
稱取2g硫粉,研碎后置于100mL燒杯中,用1mL乙醇潤濕,再加入6g Na2SO3,30mL水,放入磁子,置于磁攪拌器上,調(diào)好轉(zhuǎn)速,加熱至沸騰,保持微沸40分鐘以上,直至少量硫粉漂浮在液面上（注意,若體積小于20mL應(yīng)加水至20ml以上）,趁熱過濾（應(yīng)將長頸漏斗先用熱水預(yù)熱后過濾）,濾液用蒸發(fā)皿蒸至溶液微黃色渾濁為止.冷卻,即有大量晶體析出（若放置一段時(shí)間仍沒有晶體析出,是形成過飽和溶液,可采用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸鈉晶體引種,破壞過飽和狀態(tài)）.減壓抽濾,并用少量乙醇（5～10mL）洗滌晶體,抽干,放入40℃烘箱烘40min.
一開始就用乙醇潤濕,所以考慮到減少其他雜質(zhì)的混入,乙醇是有機(jī)溶劑,可以用來洗滌.使得到的晶體更純
它是一種硫代硫酸鹽,制備方法是：將Na2S和Na2CO3以2:1的物質(zhì)的量之比配成溶液,然后通入SO2,反應(yīng)大致可分三步進(jìn)行：
1）、Na2CO3和SO2中和生成Na2SO3:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2)、Na2S與SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S H2S是一個(gè)強(qiáng)還原劑,遇到SO2時(shí)析出硫
3)、Na2SO3與S作用生成Na2S2O3:2Na2S+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O3+CO2
溶液蒸濃后,冷卻至293-303K時(shí)即析出Na2S2O3晶體,利用上述方法制得的硫代硫酸鈉中常含一些硫酸鈉和亞硫酸鈉等雜質(zhì).
制備硫代硫酸鈉的另一種方法是：在沸騰的溫度下使亞硫酸鈉溶液與硫粉反應(yīng)：
Na2SO3+S=Na2S2O3