解法一：設(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為X
3CO+ Fe2O3= 高溫= 2Fe + 3CO2
160 112
X*80% 365t*(1-7%)
160:112= X*80%:365t*(1-7%)
X=606.2t
解法二：三氧化二鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%
365噸含雜質(zhì)為7%的生鐵中含純鐵的質(zhì)量=365t*（1-7%）=339.45t
要得到339.45t純鐵,需要氧化鐵的質(zhì)量339.45t/70%=484.93t
需要赤鐵礦石的質(zhì)量=484.93t/80%=606.2t
若赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,多少噸這樣的赤鐵礦可煉出含碳量等其他雜質(zhì)為7%的生鐵365噸?
若赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,多少噸這樣的赤鐵礦可煉出含碳量等其他雜質(zhì)為7%的生鐵365噸?
化學(xué)人氣：962 ℃時(shí)間：2019-11-23 09:17:14
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