氯化鈉和氯化鎂均屬離子化合物,個(gè)所以可以離子半徑小電荷數(shù)越大,極化作用越強(qiáng)來(lái)解釋
但氧化鎂屬于分子化合物,離子化合物中的離子鍵作用力比分子化合物中的共價(jià)鍵的相互作用力要小,所以熔點(diǎn)比它小
離子極化與熔點(diǎn)問(wèn)題
離子極化與熔點(diǎn)問(wèn)題
NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2可以用離子半徑小電荷數(shù)越大,極化總用越強(qiáng)來(lái)解釋
但是NaCl的熔點(diǎn)小于MgO的熔點(diǎn),又那什么來(lái)解釋?
那什么時(shí)候用離子半徑小電荷數(shù)越大，極化總用越強(qiáng)來(lái)解釋，什么時(shí)候用晶格能來(lái)解釋，如果分析MgO用離子半徑小電荷數(shù)越大，極化總用越強(qiáng)來(lái)解釋，那樣不就正好和事實(shí)相反了么，
NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2可以用離子半徑小電荷數(shù)越大,極化總用越強(qiáng)來(lái)解釋
但是NaCl的熔點(diǎn)小于MgO的熔點(diǎn),又那什么來(lái)解釋?
那什么時(shí)候用離子半徑小電荷數(shù)越大，極化總用越強(qiáng)來(lái)解釋，什么時(shí)候用晶格能來(lái)解釋，如果分析MgO用離子半徑小電荷數(shù)越大，極化總用越強(qiáng)來(lái)解釋，那樣不就正好和事實(shí)相反了么，
化學(xué)人氣：895 ℃時(shí)間：2020-06-03 08:06:54
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