實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.實(shí)驗(yàn)原理 含有鈣、鎂離子的水叫硬水.測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量,可用EDTA配位滴定法測定：滴定前：M + EBT M-EBT (紅色) 主反應(yīng)：M + Y MY 終點(diǎn)時：M-EBT + Y MY + EBT (紅色) （藍(lán)色） 滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色時,即為終點(diǎn).滴定時,Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子,可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽.水的硬度有多種表示方法,本實(shí)驗(yàn)要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質(zhì)量）表示,單位mg·L-1.器材和藥品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg）,容量瓶（100mL）,移液管（20mL）,酸式滴定管（50mL）,錐形瓶（250mL）等.2.藥品 HC1（1∶1）,乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O,A.R.）,堿式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O,基準(zhǔn)試劑],NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0）,三乙醇胺（1∶1）,鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等.實(shí)驗(yàn)方法 一、Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1） 準(zhǔn)確稱取堿式碳酸鎂基準(zhǔn)試劑0.0.25g,置于100mL燒杯中,用少量水潤濕,蓋上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）.加少量水將它稀釋,定量地轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.其濃度計算：二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 1.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1） 稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸餾水中,轉(zhuǎn)入聚乙烯塑料瓶中保存.2.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 用20mL移液管移取Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑,用0.02mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn).平行標(biāo)定3次.EDTA濃度計算：,取三次測定的平均值.三、水的總硬度測定 用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中,加氨性緩沖溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示劑3~4滴,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn).平行測定3次.水的總硬度計算：,取三次測定的平均值.